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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA
    B．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA
    C．浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA
    D．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

    分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、27g铝的物质的量为1mol，而反应后铝元素变为+3价，故1mol铝只要是完全反应就转移3mol电子即3NA个，故A正确；
    B、气体所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和含有的氮原子数，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
    C．铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
    B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
    C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
    D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
    A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1：1，当向溶液中加入足量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl-物质的量浓度之比为（　　）
    A．2：3B．3：5C．1：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃．下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃．据此回答：
    （1）已知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为C32H12；
    （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有3种，（Ⅱ）有4种；
    （3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
    （2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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