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    2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是（　　）
    A．1×10-2mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-12mol/LD．1×10-14mol/L

    分析 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，其溶液中的氢离子是水的电离的，pH=12的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度为1×10-12mol/L．

    解答 解：常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意酸碱溶液、能够水解的盐溶液对水的电离的影响情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH2C12）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为C12）和甲烷组成的混合物，③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，④它属于电解质，这些说法中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下有物质归类正确的是（　　）
    A．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
    B．单质：冰、液氯、臭氧、红磷
    C．混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁
    D．常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是Zn（填Zn或Ag2O），正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液．
    （3）写出该电池的电极反应式．
    正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（　　）
    ①．质谱　②．红外光谱　③．紫外光谱　④．核磁共振谱．
    A．①③B．②C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw数值比c点Kw数值大
    D．pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

    （1）滴定醋酸的曲线是2（填“1”或“2”），判断的理由是醋酸为弱酸，部分电离，与盐酸等浓度时醋酸的pH值大．
    （2）a=20mL．
    （3）点E所示溶液pH＞7，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （4）D点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）下列说法正确的是ABCD
    A．图1滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
    B．点F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    C．点F、D、E所示溶液中：水的电离程度最大的是点D
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KOH溶液和 KHSO4反应H++OH-=H2O
    B．铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C．金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    D．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
    （1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
    （2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
    （3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．

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