练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

    分析 A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水；
    B．反应生成的次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
    D．亚硫酸钡被稀硝酸氧化成硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A错误；
    B．Cl2通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．亚硫酸钡固体中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物过量情况对生成物的影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NaClB．CuC．NaOHD．CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）
    A．Z-+H2O═HZ+OH-B．HY+H2O═H3O++Y-
    C．常温下，电离度：HX＞HY＞HZD．HX+Z-→X-+HZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
    B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
    C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
    D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NA
    B．常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NA
    D．CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA
    B．78 g过氧化钠中含有的离子数为4NA
    C．过氧化钠与CO2反应生成32g O2，则反应转移的电子数为2NA
    D．密闭容器中，标准状况下22.4L SO2和11.2LO2 在加热、有催化剂的条件下充分反应，容器中的分子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．  
    ③石蜡油沸点高于250℃
    ④苯甲醇沸点为205.3℃
    实验步骤如下：
    ①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．
    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将一定量金属铜溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，收集到气体4.48L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL．试计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）铜的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．373K时，某1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
    （1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01mol/L•s，
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12，
    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率减小（填“增大”或“减小”，下同）．NH3的平衡浓度增大．
    （4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为吸热（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是ab（其它条件相同）
    a．升高温度     b．扩大容器的体积      c．加入合适的催化剂       d．再充入N2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案