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    电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    充电
    放电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①该电池放电时负极反应式为
     
    ．
    ②放电时每转移3mol电子，正极有
     
    mol K2FeO4被还原．
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应；
    ②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe（OH）3．
    解答： 解：①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
    ②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe（OH）3，所以每转移3 mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故答案为：1．
    点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-③2Fe3++2I-═2Fe2++2I2由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、铁元素在反应①和③中均被氧化
    B、Fe2+在氧化还原反应中只能做还原剂
    C、还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-
    D、反应③中当有2molFe3+ 被还原时，有2mol I-被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、质量数为37的氯原子：
     
    17
    37
    Cl
    B、二氧化碳分子的比例模型：
    C、NH4Br的电子式：
    D、对羟基苯甲醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学化学原理，解决下列问题：NOx、CO是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是改善我们生存环境的有效途径，将体积比1：1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，生成水和一种盐，该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大
    C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
    D、浓度均为0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化．

    （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为
     
    kJ?mol-1，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式
     
    ．
    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
    则由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ?mol-1，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填空：
    （1）随着核电荷数的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性质呈现规律性变化．元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐
     
    ，得电子能力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ． 同时，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的
     
    性向
     
    性递变的趋势很明显．
    （2）晶体硅是
     
    色、有
     
    光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度很大，这是因为它的结构类似于
     
    ．在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和
     
    外，不能与其他物质反应．在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应．
    （3）二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，化学性质不活泼，不与水反应，也不与
     
    （氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物、某些碳酸盐和
     
    反应生成盐．二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是
     
    ，其酸性比
     
    还要弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、气态氢化物的沸点：Y＞Z
    D、四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+）最小是（　　）
    A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液
    B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液
    C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液
    D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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