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    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①Ca（OH）2：
     
    ；
    ②KHSO4：
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：①氢氧化钙为强电解质，完全电离；
    ②硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子．
    解答： 解：①氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
    故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
    ②硫酸氢钾在水中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，
    故答案为：KHSO4=K++H++SO42-．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，分清电解质的强弱，明确电解质电离方式是解题关键，硫酸氢根在水中应拆成离子形式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5g锌放入100mL 4mol?L-1的稀盐酸中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）．试计算（有计算过程）：
    （1）生成标准状况下H2
     
    L；
    （2）所得溶液中盐酸、氯化锌的物质的量浓度各是
     
    ；
    （3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B、称取12.0g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
    C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
    B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
    （1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有
     
    ，所以4.8g固体不可能有
     
    ，即4.8g是
     
    ．
    （2）9.6g铜被腐蚀生成
     
     mol Fe2+．
    （3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2+）=
     
    ，c（Fe2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（　　）
    A、始终是红色
    B、在外焰变为黑色，到内焰变为红色
    C、由红色变为黑色
    D、在外焰是红色，到内焰变为黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，为测定草酸H2C2O4溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所发生的反应：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    H2O
    试回答：
    （1）配平上述反应的化学方程式．
     
    ．
    （2）实验中需要的仪器有（填序号）
     
    ，
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．碱式滴定管
    e．烧杯   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夹  i．烧瓶
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中．
    （4）滴定到终点的现象为
     
    ．
    （5）在滴定过程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （6）下列操作会造成测定结果偏低的是：
     

    ①操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶．
    ②滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度．
    ③滴定前盛装标准液滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满．
    ④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．

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