Question

（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为             。
（2）实验室检验B的方法是                                       。
（3）写出C和Na₂O₂反应的化学方程式                              。
（4）H的电子式为             。
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择       （填代号）；
A．石灰石  
B．浓HNO₃
C．稀HCl    
D．稀H₂SO₄    
E．纯碱
所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为         。

Answer 1

（14分）（每空2分）
（1）（NH₄）₂CO₃（2）用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃)（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂（4）（5）DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶

解析试题分析： A加热分解所得混合气体通过浓硫酸得到的C能与Na₂O₂和NaAlO₂反应，则C为CO₂，通过碱石灰得到B，则B为NH₃，CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，O₂能与NH₃反应，所以D为O₂，E为Na₂CO₃，根据反应框图可推出H为H₂O、I为NO、J为HNO₃、F为NaHCO₃、G为Al(OH)₃。
（1）A加热分解生成的NH₃与CO₂物质的量之比为2:1，则A为(NH₄)₂CO₃。
（2）B为NH₃，NH₃溶于水形成的溶液呈碱性，所以实验室检验NH₃的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃；或根据NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，产生白烟来检验：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃。
（3）C为CO₂，与Na₂O₂反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）H为H₂O，电子式为：
（5）硝酸与盐酸具有挥发性，CaCO₃与H₂SO₄反应生成微溶的CaSO₄，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止，所以实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择稀硫酸与纯碱，故答案为DE；稀硫酸与纯碱反应为液体物质与固态物质反应，不需要加热，因为Na₂CO₃为粉末状，不能使用齐普发生器，不需要加热，所以气体发生装置为A；根据实验装置图，A装置中涉及到的玻璃仪器的名称为：分液漏斗、圆底烧瓶。
考点：本题考查物质的推断及检验、化学方程式及电子式的书写、实验基本仪器及气体的制备。