精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时,若转移0.2mol电子,下列说法正确的是(  )
A.有6.5 g锌被腐蚀B.有22.4 L氢气放出
C.有2.8 g铁被腐蚀D.有2.24 L氢气放出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.根据有关信息,写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.上述反应的离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O.
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生.该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2 倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小:X<Y,Z>W

B. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是

所含离子的物质的量浓度之比为____________ _;

所加的淡黄色固体是_______________ _。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )

A.混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B.混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2?NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
回答下列问题:
(1)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,为提高步骤①的反应速率和铅浸出率,你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度.
(2)步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-
(3)写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb.
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx,计算x=1.4.
(5)铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示,某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如表

 离子/(mol.L-1 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 处理前浓度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 处理后浓度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
则上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+,如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.则脱铅的最合适pH范围为B(填字母).
A.4~5     B.6~7    C.9~10    D.11~12.

查看答案和解析>>

同步练习册答案