Question

在下列粒子半径的比较中，正确的是

1. A.
   Na⁺＞Na
2. B.
   Cl^-＞Cl
3. C.
   Ca²⁺＞Cl^-
4. D.
   Mg＞Na

Answer 1

B
阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错B对；Ca²⁺和Cl^－均具有和Ar原子相同的电子层结构，因Ca²⁺的核电荷数大，故半径Ca²⁺＜Cl^－，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na，D错误。