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    由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上共放出3.36 L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部反应。试计算：

    （1）产生这些气体消耗了多少克锌？

    （2）有多少个电子通过了导线？

    （3）200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

    （1）9.75 g  （2）1.806×1023个  （3）0.75 mol·L-1

    解析：负极：Zn-2e-Zn2+

    正极：2H++2e-H2↑

     Zn  —  2H+—  2e-—  H2↑

    65 g    2 mol   2 mol  22.4 L

      x          y         z      3.36 L

    x=9.75 g,y=0.3 mol,z=0.3 mol

    （1）消耗Zn 9.75 g

    （2）通过电子：0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023

    （3）c(H2SO4)==0.75 mol·L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况）的气体时，H2SO4恰好全部用完，则要产生这些气体需要消耗锌_________g，有_____________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江温州龙湾中学高一期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    （1）通过导线的电子的物质的量是         mol

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

    （3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一第二学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    ①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

    ②通过导线的电子的物质的量？

    ③求原稀硫酸的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期第二次阶段性测试化学试卷 题型：计算题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

    (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

    (2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

    (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

     

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