Question

9．常温下，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
• B． 某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＜7，则pH一定为a
• C． 在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-
• D． NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）＞c（H^十）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、0.1mol/L的HNO₃溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，依据离子积常数计算水电离处的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
B、向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）和纯水中c（H⁺）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离；
C、碳酸氢钠是强电解质完全电离；
D、NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，结合溶液电荷守恒分析，溶液中存在阴阳离子电荷总数相同．

解答 解：A、0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L＜$\sqrt{{K}_{W}}$=10^-7mol/L，故A正确；
B、某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＜7，说明水电离出的氢离子浓度增大，则溶液是水解的盐，若是弱酸强碱盐，溶液PH=14-a，若是强酸弱碱盐，PH=a，则pH不一定为a，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质完全电离，在小苏打水溶液中存在的电离平衡有：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-，故C错误；
D、NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）≠c（NH₃•H₂O），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的应用，掌握基础是关键，题目较简单．