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    已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
    2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

    （1）用于检验SO2气体的装置是      （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是          ；
    （2）利用装置B可以确认的产物是          ，装置B中的甲溶液可选(填序号)         ，
    ①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液       ③足量硝酸钡溶液
    该装置中冷水的作用是                                      ；
    （3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为          ，检验该分散系的最简方法为            。

    （1）C（2分），无水CuSO4白色粉末变为蓝色（2分）；
    （2）SO3，（2分）②（2分），SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。（2分）
    （3）红褐色液体（2分） 丁达尔效应(2分)

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
     高温 
    .
     
     Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
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    （1）用于检验SO2气体的装置是
     
    （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是
     
    ；
    （2）利用装置B可以确认的产物是
     
    ，装置B中的甲溶液可选（填序号）
     
    ，
    ①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液
    该装置中冷水的作用是
     
    ；
    （3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为
     
    ，检验该分散系最简方法的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域．
    精英家教网
    （1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4?7H2O的流程图．
    请填写下列空白．
    ①加适量碳酸钠溶液的目的是
     
    ，反应I需要加热数分钟，其原因是
     
    ．
    ②判断反应Ⅱ完成的现象是
     
    ．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及
     
    ．
    ③测定FeSO4?7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
    O
    -
    4
    +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步骤为：
    Ⅰ称取2.8500g FeSO4?7H2O产品，配制成250mL溶液；
    Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是
     
    ；计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
    ；
     
    ．
    （2）已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
    请填写下列空白．
    ①仪器的连接顺序为a接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    、
     
    接
     
    ．
    ②装置C中的X为
     
    ；该装置中冷水的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省开封市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。

    （1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。

    请填写下列空白。

    ①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

    ②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

    ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤为：

    Ⅰ．称取2．8500g FeSO4·7H2O产品，配制成250mL溶液；

    Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

    Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

    某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

    （2）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

    请填写下列空白。

    ①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

    ②装置C中的X为______________；该装置中冷水的作用是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三上学期摸底考试化学试卷 题型：实验题

    已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：

       2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

    （1）用于检验SO2气体的装置是       （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是           ；

    （2）利用装置B可以确认的产物是           ，装置B中的甲溶液可选(填序号)          ，

      ①足量澄清石灰水        ②足量氯化钡溶液        ③足量硝酸钡溶液

     该装置中冷水的作用是                                       ；

    （3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为           ，检验该分散系的最简方法为             。

     

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