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    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

    A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势

    【答案】C

    【解析】

    A.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故A正确；

    B.强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故B正确；

    C.等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释相同倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸HB的pH变化大，图象不符合，故C错误；

    D.密闭容器中，恒压升高温度过程中平衡正向进行，的转化率变化趋势随温度升高而增大，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

    已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

    II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

    III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

    （1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择_____坩埚（填字母）。

    a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．铁

    （2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_____（填化学式）。

    （3）“过滤II”所得沉淀主要有______（填化学式）。

    （4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。

    （5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为____。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为______（忽略电解过程中溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米小人”（NanoPutians”）是莱斯大学的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour创造出来的小家伙。他们不仅设计出了一系列2nm大小的迷你小人分子，而且还真的把它们合成了出来。如图是其中的一种，下列说法正确的是（ ）

    A.如图“纳米小人”含苯环，属于芳香烃

    B.如图“纳米小人”所有碳原子可能共平面

    C.如图“纳米小人”含有三种官能团

    D.如图“纳米小人”能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

    （2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

    （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

    （4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

    （5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

    （7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变

    C. 使用催化剂能够降低反应的△H

    D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。

    （一）反应原理

    C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

    C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    17.5

    25

    75

    80

    100

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    （二）实验过程

    ①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；

    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应4小时；

    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；

    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

    （1）图1电动搅拌器的作用是_____，冷凝管中冷水应从_____（填“a”或“b”）口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是____。

    （2）第③步抽滤操作时，要趁热进行，是因为_____，反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为_____。

    （三）纯度测定

    （3）称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.30×10-3mol，产品中苯甲酸质量百分数为____（保留两位有效数字）。

    （四）实验反思

    （4）得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸，可采用_____的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学用语正确的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

    C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

    （2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。

    ③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力

    （3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。

    。

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