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    9．在一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2CO3B．0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
    C．0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2D．O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2

    分析 由2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应的化学方程式计算．

    解答 解：根据2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，气体都是1mol就可以消耗过氧化钠1mol，22.4L即1mol（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，会恰好和1mol过氧化钠反应生成碳酸钠，根据钠元素守恒，所以得到碳酸钠的物质的量是1mol．
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意利用2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2得出反应CO+Na2O2=Na2CO3为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
    V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＞n
    D．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
    （1）计算：需NaCL固体质量是29.25g．
    （2）称量：用托盘天平称量29.3gNaCL固体．
    （3）溶解：将称好的NaCL固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解．
    （4）移液：待烧杯中溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL容量瓶中．
    （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （7）摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

    试回答下列问题：
    （1）写出A、M的化学式：AAl2S3；MCO2．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）写出E→D反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥⑧⑨；属于电解质的是①②⑧；属于非电解质的是④⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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