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    6．下列不属于化学电源的是（　　）
    A．干电池B．锂电池C．太阳能电池D．铅蓄电池

    分析 根据化学电源是将化学能转化为电能的装置来回答．

    解答 解：常见的电源：蓄电池、干电池、燃料电池、锂电池等，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，
    故选：C．

    点评 本题考查了学生对电源的理解，注意能量转化但形式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C4H10O并能与钠反应放出氢气的有机物同分异构体有x种（不包括立体异构，下同），分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为（　　）
    A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（　　）
    序号实验装置实验目的
    A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
    B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
     




    C    		   制取少量的Fe（OH）3胶体
    D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　）
    A．加入少量H2 C2O4固体，促进水电离，溶液中c（H+）增大
    B．加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    C．加入氨水至中性，则溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D．加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（　　）
    A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用 ④⑦⑧⑨
    B．检验A的滤液中是否含SO42-，选用 ②③⑩
    C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用 ④⑥⑦⑩
    D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用 ①⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）写出①～⑨九种元素的元素符号C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）表示①与③的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（　　）
    A．盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C．Cl2能与H2S反应生成S
    D．还原性：Cl-＜S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．K+从右到左通过离子交换膜
    B．A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
    C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）
    D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）元素Z在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可组成中学常见共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为 a，那么两溶液中由水电离出的c （H+）的比为1014-2a：1．
    （5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0kJ的热量，反应③的热化学方程式为C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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