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    4．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．M有机物中含有2种官能团
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na
    D．与M互为同分异构体

    分析 有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、烯烃以及酯的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，则相对分子质量是178，故A正确；
    B．含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应，酯基水解，生成羧基和羟基，羧基与氢氧化钠反应，生成物的化学式为C9H9O5Na，故C正确；
    D．与的分子式（C9H6O4）不同，不是同分异构体，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+
    B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-
    C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
    D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
    B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
    C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
    D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
    C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
    D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（　　）
    A．分子中有2种含氧官能团B．能发生取代、加成、消去、氧化反应
    C．1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
    ④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体．干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加了2.24g．随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．下列说法中正确的是（　　）
    A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L （标准状况）
    B．NO2转化为N2O4的转化率为20%
    C．容器甲中NO已反应完
    D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如图：

    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
    ③$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X原子核最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、Q、R的最高价氧化物的水化物两两混合均能反应生成盐和水．RO2是新一代饮用水的消毒剂，可用来代替R2进行自来水的消毒．
    （1）Z、Q、R三种元素的离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Cl-＞Na+＞Al3+．
    （2）X与氧按原子个数比为1：2组成化合物的电子式为，Z与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）R比同期相邻的主族元素非金属性强，写出能证明这一结论的一个实验事实H2S+Cl2=2HCl+S↓．制取RO2的反应过程示意图如图1．该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
    （4）反应3XO+2YO2=3XO2+Y2O的产物Y2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂．下列有关说法一定正确的是CD．
    A．上述反应中每消耗1molYO2，就会生成11.2L的Y2O
    B．Y2O有氧化性且为HYO2的酸酐
    C．等质量的Y2O和XO2含有相等的电子数
    D．上述反应每生成1molY2O转移6mol电子
    （5）已知A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有上述五种元素中的一种，在D作用下存在如图2的转化关系．
    ①若D为常见的金属单质，与氧可形成多种化合物，其中一种为具有磁性的黑色晶体．图2中反应均为氧化还原反应，检验B中阳离子所需要的试剂为硫氰化钾溶液．
    ②若D为Z的氧化物对应的水化物，A为仅由上述五种元素中的两种组成的正盐，图2中反应均为非氧化还原反应，写出A与C反应生成B的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．浓度为0.1mol•L-1的A溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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