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    在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN2和足量的氢气反应，2 min末时，测得N2为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是
    [     ]
    A. υ（N2）= 0.5mol/L·min
    B. υ（H2）= 1.5mol/L·min
    C. υ（NH3）= 1mol/L·min
    D. υ（N2）= 1mol/L·min
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
         则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

      图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
           闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
    ①该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
    升高温度或降低压强
    升高温度或降低压强
    ．
    （3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    O2+2H2O+4e?═4OH-
    ．

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