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    根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）

    A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族

    B．砷原子不如溴原子的得电子能力强

    C．砷酸酸性比磷酸酸性强

    D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族，正确；B．Br、As是同一周期的元素，由于原子半径As>Br，所以得到电子的能量As<Br，正确；C．元素的非金属性P>As，所以砷酸酸性比磷酸酸性弱，错误；D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性N>As，在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨，正确。

    考点：考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

    检测序号

    溶液中检测出的离子组合

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

     

     

     

     

     

     

    则下列说法合理的是

    A．三次检测结果都正确

    B．该溶液中的阳离子无法判断

    C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

    D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

    其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

    ①C ②N2 ③S ④F2

    A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )

    A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入NaAlO2溶液中

    A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强

    B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

    C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

    D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。

    （1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。

    （2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。

    反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

     

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是__ ．步骤②发生反应的离子方程式为 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：__________________________．

    （3）步骤⑥的名称是 ____________ 。

    （4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 时，转移的电子数为 mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （5）化学上将 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即变成血红色；通入后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。

     

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