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    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），C为金属，其化合价=
    2.24
    22.4
    ×2
    0.2
    =1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，据此解答．
    解答： 解：（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），C为金属，其化合价=
    2.24
    22.4
    ×2
    0.2
    =1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
    答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
    （2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为；
    B与D的化合物为H2O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为；
    C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
    答：NaF电子式为，含有离子键，属于离子晶体；
    水的电子式为，含有共价键，属于分子晶体；
    过氧化钠电子式为，含有离子键、共价键，属于离子晶体．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学键、电子式、晶体类型等，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A、②③④①B、②①③④
    C、③②④①D、③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．
    （1）写出有关反应的化学方程式．
    （2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）
    B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
    C、1mol H2的质量是2g?mol-1
    D、等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
    请回答：
    Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
    （1）图示中铁电极是
     
    （填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是
     
    ，从丁口流出的是
     
    ，常用温下反
    应②的离子方程式为
     

    （2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为
     
    （假设溶液体积没有变化）
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
    ②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
    （1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、
     
    C、
     

    （2）写出B和盐酸反应的离子方程式：
     

    写出A和D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
    （i）该反应属于
     
    反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    ；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
     
    填序号）
    a、该反应使用催化剂意义不大；
    b、该反应发生将在很短时间内完成；
    c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d、该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
     
    ．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
     
    倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）25°C时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
     

    a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：
    （1）合金表面反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：
     
    ．
    （3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
      实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g
    烧杯+NaOH溶液 80.0
    烧杯+溶液+样品 0 87.8
    1 87.5
    2 87.3
    3 87.2
    4 87.2
    则合金中铁的质量分数为
     
    （保留三位有效数字，下同）．
    （4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A、上述反应是复分解反应
    B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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