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6.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C.少量CO2通入硅酸钠溶液中:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D.硫化钠水溶液呈碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 解:A.硫化亚铁溶于稀硝酸中时,因硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,也会将硫化氢氧化,所以产物中不会生成Fe2+和H2S;
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合,钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1:1反应,离子方程式按照碳酸氢钾的化学式组成书写;
C.二氧化碳少量,反应生成碳酸根离子;
D.硫离子的水解分步进行,主要以第一步为主,其水解的离子方程式写出第一步水解即可.

解答 解:A.稀硝酸能够将亚铁离子和硫离子氧化,正确的离子方程式为:NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O,故A错误.
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合,钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1:1反应,反应的离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故B正确;
C.少量CO2通入硅酸钠溶液中,反应生成碳酸根离子,正确的离子方程式为:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-,故C错误;
D.硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主,正确的水解离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,试题侧重考查反应物过量对生成物的影响,D为易错点,注意多元弱酸根离子的水解分步进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.据报道,科学家己经研制出世界上最薄的材料一-碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一.如图所示,这种碳膜片状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是(  )
A.碳膜片属于碳元素的同素异形体
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入试剂的合理顺序为BC.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(2)在隔膜法电解食盐水时,电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(3)氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅,其流程如下:

 ①石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是还原剂.
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为蒸馏.
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
(4)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是否,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
(5)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg,从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发;有同学认为可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,你同意该同学的想法吗?为什么?不同意,因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.请回答:
(1)步骤②的操作名称是过滤.
(2)步骤③发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止局部温度过高而溅出液体
(3)猜想和验证:
猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴入②稀盐酸或稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液有气泡放出,无白色沉淀③猜想II不成立
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,
④加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
⑤产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.在1 mol•L-1的KClO3溶液中,K+的个数为NA
B.在标准状况下,22.4 L CH3CH2OH的分子数为NA
C.32 g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D.22.4 L HCl气体中含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.可逆反应3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空.
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量变小;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量不变
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积缩小为一半,新平衡时A的浓度是原来的2.2倍,则B是气态,C是气态.
(3)若B是气体,C不是,下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变  ④v(A)=v(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组物质发生反应后,只可能生成一种气体产物的是(  )
A.木炭在氧气中燃烧B.铁粉与高温水蒸气反应
C.碳酸氢铵受热分解D.Na2O2加入氯化铵溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制浓度为1mol•L-1的稀硫酸480mL.
回答下列问题:
(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为27.2mL.
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器ADEI(填序号).
A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管.
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是CG(填序号).
A.用量筒量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌,若搅拌过程中有液体溅出
C.在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D.洗涤烧杯2~3次,洗涤液没有转入容量瓶
E.定容时仰视液面.
G.用量筒量取时仰视液面
F.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
H.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

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