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    7．下列有关漂白粉的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是CaCl2
    B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的
    C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用
    D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

    分析 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
    B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，漂白粉具有强氧化性杀菌消毒；
    C．漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性环境下使用；
    D．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应而变质，不是被氧气氧化．

    解答 解：A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，故A错误；
    B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉具有强氧化性杀菌消毒，故B错误；
    C．漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，生成HClO具有漂白性，所以漂白粉最好在弱酸性环境下使用，故C正确；
    D．漂白粉因易易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而变质，需密封保存，不是因易在空气中氧化而密封保存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生漂白粉的成分和漂白原理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A．钻木取火
    B．青铜器生锈
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    D．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体．请用序号填空：
    （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    （2）属于非电解质的是⑤⑧．
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．
    （4）写出 ⑩溶于水的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A．（1）中C2电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu极定向移动
    C．（1）中滴入酚酞试液，C1极附近先变红D．（2）中溶液的PH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列路易斯酸中，酸性最强的是（　　）
    A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．计算下列混合溶液的pH．
    （1）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的Na0H溶液以体积比11：9混合．
    （2）将0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的氢氧化钡溶液等体积混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    （2）以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示：
    ①A的化学式为O2．
    ②燃料电池中，OH-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的H2O（填化学式）．
    ④制备过程中，可循环利用的物质为H2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    请回答下列问题．
    （1）配平该反应方程式
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
    （2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
    （3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
    （4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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