Question

【题目】实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。

（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。

A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀

（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；

②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。

（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

Answer 1

【答案】4.0 500mL 容量瓶 DHBFAEI 偏低 无影响 偏低 CEFGH

【解析】

(1)配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

故答案为：4.0；

(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DHBFAEI；

故答案为：DHBFAEI；

(4)①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

答案为：偏低；

②容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；

答案为：无影响；

③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

故答案为：偏低。

(5)18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，设需要18mol·L-1的硫酸的体积为V，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，则18mol·L-1×V=100mL×1.0mol/L，解得：V=5.6mL；为避免误差较大，在量取浓硫酸体积时应该使用10mL量筒；配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

答案为：CEFGH。