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    下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
    ②日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为元素
    ③在Fe（OH）3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生
    ④胶体粒子能作布朗运动
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
    ⑥不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    ⑦在 1L2mol?L-1的Fe（OH）3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    ⑧碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    ⑨从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    ⑩为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂．
    A、①②③④⑤B、①②③④
    C、①②④D、③④⑤
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,乙醇的化学性质,微量元素对人体健康的重要作用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：①固体表面积越大，反应速率越大；
    ②物质是由元素组成；
    ③根据胶体的聚沉分析；
    ④悬浮在液体（或气体）中固体小颗粒的无规则运动是布朗运动；
    ⑤从酒精易挥发的角度分析；
    ⑥纯净物不属于分散系；
    ⑦水解反应是可逆的，胶体粒子是大量分子的集合体；
    ⑧高碘酸是强酸不能食用；
    ⑨海水晒盐属于物理变化；
    ⑩大量使用食品添加剂会危害人体健康．
    解答： 解：①固体表面积越大，反应速率越大，面粉遇到明火易发生爆炸，应严禁烟火，故①正确；
    ②物质是由元素组成，日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为元素，故②正确；
    ③胶体中加入电解质溶液，胶体会发生聚沉，所以在Fe（OH）3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生，故③正确；
    ④悬浮在液体（或气体）中固体小颗粒的无规则运动是布朗运动，所以胶体粒子能作布朗运动，故④正确；
    ⑤酒精易挥发，挥发时吸收热量，具有清凉感与杀菌消毒无关，故⑤错误；
    ⑥纯净物不属于分散系，所以水不是分散系，故⑥错误；
    ⑦水解反应是可逆的，胶体粒子是大量分子的集合体，所以在 1L2mol?L-1的Fe（OH）3胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故⑦错误；
    ⑧高碘酸是强酸不能食用，应该食用富含碘元素的食物，故⑧错误；
    ⑨海水晒盐属于物理变化，所以从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故⑨错误；
    ⑩大量使用食品添加剂会危害人体健康，所以应该严格依据有关规定，合理使用，故⑩错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素，化学知识与生产生活的联系等，题目难度不大，注意化学反应原理与生活、生产的联系及应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关叙述正确的是（　　）
    A、14C与14N中子数相同
    B、20g 2H2O与18g 1H2O含有相同的质子数
    C、一个23Na原子的质量是12C原子质量的23倍
    D、相同条件下，相同质量的氢气与He单质的体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮气的电子式：
    B、氯原子的结构示意图：
    C、水分子的结构式：
    D、CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+2H2O+CO
     
    2-
    3
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    =BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、氢氧化铝与足量的盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO
     
    2-
    3
    +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一
    B、海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒
    C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
    D、合理开发和利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为
    NA
    22.4
    B、1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C、标准状况下，C2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
    D、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（　　）
    A、XY2
    B、X3Y
    C、X2Y
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：A（g）+qB（g）=pC（g），经t秒后C的浓度增加了m mol/L，则用B浓度的变化表示的反应速率大小为（　　）
    A、
    pq
    mt
    B、
    mt
    pq
    C、
    mq
    pt
    D、
    tq
    mp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）：
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
    （4）下列有关的说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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