某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O.经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示.据图判断下列说法正确的是( ) A．0-12 min.初始浓度越大的实验.水解反应速率越大B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

【解析】3个实验中温度和初始浓度均不同，不能得出初始浓度与水解反应速率的关系，A项错误；可逆反应不能进行彻底，B项错误；25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6为0.05 mol·L－1·min－1，C项正确；15 ℃时，第23 min时反应已达平衡，c(NH2COO－)平衡浓度为2.075 mol·L－1，故第30 min时，c(NH2COO－)仍为2.075 mol·L－1，D项错误

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9

D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

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恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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据此回答下列问题：

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(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________

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