Question

16．（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是溶液变红，离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

Answer 1

分析 （1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子结合硫氰酸根离子形成血红色溶液；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中的氯离子结合银离子生成白色沉淀；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；

解答 解：（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子结合硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：溶液变红；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中的氯离子结合银离子生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：产生白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，氯水具有漂白性，向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺，后又褪色，起作用的微粒是HClO，
故答案为：H⁺；HClO．

点评 本题考查了氯气及其化合物性质的分析判断，主要是氯水成分中各微粒的作用分析判断，注意次氯酸的漂白性，题目较简单．