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    （1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需 和 ；

    （2）用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；

    （6）下列情况多所配制浓度有何影响？ （用偏大、偏小、无影响填写）

    A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中

    B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
    完成下列填空：
    （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
    （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
    （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
    a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
    （4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
    （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是ad
    a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
    c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
    B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
    C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
    D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
    （1）某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验．数天后，试管内可观察到的现象是B（填字母代号）．
    A．铁钉不生锈，液面上升    B．铁钉生锈，液面上升  C．铁钉生锈，液面下升
    （2）铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌的装置图如乙，其中铁片作阴极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
    （3）如图丙在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D（填字母代号）；
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定     B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜               D．银圈向下倾斜

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
    A．R一定有4个电子层
    B．R原子的最外层电子数一定为6
    C．R的气态氢化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
    D．R气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各离子浓度的大小比较中正确的是

    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

    B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

    c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

    c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

    D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（　　）
    A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
    B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
    C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
    D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑

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