90℃时水的离子积KW=3.8×10-13 mol2·L-2,该温度时纯水的pH是( )
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定
科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 , K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物 (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。
结合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验①不合理,你认为是____________;
改进的方法是________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.KCl溶液中既无H+也无OH-
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )
| A. | H2O的电子式: |
| B. | 质量数为14的碳原子:C |
| C. | CO2的比例模型: |
| D. | Cl﹣的结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)⇌B(g)+2C(g).当物质A的起始浓度为1.0mol•L﹣1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如各图所示:
下列有关说法中正确的是( )
| A. | 条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同,压强相同 |
| B. | 条件Ⅰ时可能未使用催化剂,条件Ⅱ时可能使用了催化剂 |
| C. | 条件Ⅲ时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6mol•L﹣1 |
| D. | 条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较,条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中一定正确的是( )
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D.金属Na失火,可用CO2灭火
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