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    8．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
    A．铝的氧化物可用作于耐高温材料B．Na2O2可用作漂白剂
    C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．小苏打可用于治疗胃酸过多

    分析 A．氧化铝具有较高的熔沸点；
    B．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素；
    C．碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；
    D．碳酸氢钠能够与盐酸中氢离子反应，消耗氢离子．

    解答 解：A．氧化铝具有较高的熔沸点，所以可用作耐火材料，故A正确；
    B．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，所以具有漂白性，故B正确；
    C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．碳酸氢钠能够与盐酸中氢离子反应，消耗氢离子，所以可用于治疗胃酸过多，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．不用铁片，改用铁粉
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
    C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g•cm-3，溶质摩尔质量为M g•mol-1的溶液的物质的量浓度为$\frac{ρw}{M}$ mol/L
    D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6 g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃杯，目的是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
    C．蒸馏水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列水溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
    B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液
    C．pH=7的溶液
    D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的说法正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．C4H10O属于醇的结构有5种
    C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙
    D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．
    ①A的化学式NaOH，
    ②反应Ⅱ的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
    ③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
    ②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
    ③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    ④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）能表明反应一定处于平衡状态的是AB（填序号）．
    A．固体总质量保持不变        B．气体密度不变
    C．v正（Fe）=v逆（FeO）       D．CO2与CO浓度相等
    （3）8min 内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L-1•min-1
    （4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    甲乙
    量3mo　Fe、
    mo　CO    		mo　FeO、
    3mo　CO
    CO浓度（mo•-1）c1c
    CO体积分数φ1φ
    体系压强（Pa）p1p
    气态转化率α1α
    ①下列说法正确的是BC．
    A．2c1=3c2         B．φ1=φ2
    C．p1＜p2           D．α1=α2
    ②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%．

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