Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1N_A
3. C.
   1.8g NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A
4. D.
   15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

Answer 1

C
分析：A．常温常压下，V_m≠22.4L/mol；
B．He为单原子分子；
C．根据n=结合NH₄⁺的结构分析；
D．根据n=结合氧化还原反应的是电子数目计算．
解答：A．常温常压下，V_m≠22.4L/mol，无法计算常温下11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，但He为单原子分子，所含的原子数为0.05N_A，故B错误
C．n（NH₄⁺）==0.1mol，n（e^-）=10n（NH₄⁺）=1mol，N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故C正确；
D．n（Na₂O₂）==0.2mol，与过量CO₂反应时，发生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，转移的电子数为0.2N_A，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意把握相关计算公式，做该类题目时注意物质的状态、结构以及存在的条件等问题．