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    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    C、处于最低能量的原子叫基态原子
    D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、电子在核外的排布是分层的；
    B、离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小；
    C、根基态原子的定义回答；
    D、s能层最多只能容纳2个电子．
    解答： 解：A、电子在核外的排布是分层的，不同的电子在不同的能级运动，故A错误；
    B、离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B正确；
    C、处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；
    D、s能层最多只能容纳2个电子，与所在能层无关，故D错误，
    故选BC．
    点评：本题考查了核外电子排布规律、原子核外电子的运动状态，比较基础，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
    实验步骤和方法实验现象
    Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
    Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中肯定不存在的离子是
     

    （2）溶液中肯定存在的阳离子是
     
    其物质的量之比是
     

    （3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是
     

    （4）溶液中可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    基态B原子的电子排布式为
     
    ；B和N相比，电负性较大的是
     
    ，BN中B元素的化合价为
     
    ；
    （1）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，B原子的杂化轨道类型为
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；
    （2）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    （填“离子键”或“共价键”），层间作用力为
     
    ；
    （4）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式分别是①
     
    、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是（　　）
    A、-1B、+2C、+3D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为
     
    （填离子符号），与之相关的离子方程式为
     
    ，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为
     
    ．
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
     
    （填代号）．
    a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO42-向阴极移动
    b．粗铜接电源正极，发生还原反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
    下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
    B、该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
    C、该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
    D、Cl-可能含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态铬原子的电子排布式是（　　）
    A、1S22S22p63S23p64S14p5
    B、1S22S22p63S23p63d6
    C、1S22S22p63S23p64S23d4
    D、1S22S22p63S23P63d54S1

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