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【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

氢氧化钠溶于水放热,浓氨水受热分解产生氨气,氨气属于碱性气体,能使湿润的石蕊试纸变蓝,能与盐酸和硫酸发生反应。

A.浓盐酸具有挥发性,能与氨气在空气中接触反应,HCl+NH3=NH4Cl,生成氯化铵固体而产生白烟,A正确;

B.浓硫酸与氨气反应,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4但浓硫酸没有挥发性,故反应发生在浓硫酸溶液中,无明显现象,B错误;

C.氨气遇水结合产生氨水,显碱性,与氯化物结合有沉淀产生,可能的阳离子包括镁离子,铝离子,铜离子等大多数金属阳离子,C错误;

D.氨气遇干燥的红色石蕊试纸不变色,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,是由于氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨是弱碱,但是NH3不是碱,D错误。

练习册系列答案
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NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[FeNO)(H2O5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为_______________

③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填),其原因是__________________

2PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3等。

(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

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