【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
氢氧化钠溶于水放热,浓氨水受热分解产生氨气,氨气属于碱性气体,能使湿润的石蕊试纸变蓝,能与盐酸和硫酸发生反应。
A.浓盐酸具有挥发性,能与氨气在空气中接触反应,HCl+NH3=NH4Cl,生成氯化铵固体而产生白烟,A正确;
B.浓硫酸与氨气反应,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,但浓硫酸没有挥发性,故反应发生在浓硫酸溶液中,无明显现象,B错误;
C.氨气遇水结合产生氨水,显碱性,与氯化物结合有沉淀产生,可能的阳离子包括镁离子,铝离子,铜离子等大多数金属阳离子,C错误;
D.氨气遇干燥的红色石蕊试纸不变色,遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,是由于氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨是弱碱,但是NH3不是碱,D错误。
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【题目】区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是
A. 分别通入溴水 B. 分别通入酸性高锰酸钾溶液
C. 分别在空气中点燃 D. 分别通入盛有碱石灰的干燥管
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】下列有关乙酸性质的叙述错误的是
A. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇
B. 冰醋酸是纯净物
C. 乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应
D. 发生酯化反应时,乙酸羧基中的氢原子跟醇中的羟基结合成水
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【题目】下列说法中,正确的是 ( )
A.分离水和CCl4的混合物,必须用蒸馏法
B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法
C.分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
D.从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法
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【题目】(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有 NOx、(PAN)、HCOOH、等二次污染物。
① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是__________________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
① (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
② NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图(甲)所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。
(4)最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。重冰的结构如图(乙)所示。已知晶胞参数a=333.7pm,阿伏加德罗常数的值取6.02×1023,则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。
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【题目】下列物质与金属钠反应产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH ②H2O ③CH3COOH
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑
D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O
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【题目】一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是( )
A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
B. 稳定性:正丁烷>异丁烷
C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol-1
D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
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