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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,平衡常数为1600

C.其他条件不变时,增大压强可使平衡常数增大

D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

练习册系列答案
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往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:I2(aq)+I- (aq)I3-(aq) △H;I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.a、c两点对应的I-反应速率相等

C.b点时0~10s I-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1

D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体

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D.Fe(OH) 胶体带正电荷,可以产生电泳现象

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下列离子检验的方法正确的是( )

A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl-

B.某溶液先加足量盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-

C.某无色溶液滴人酚酞显红色,该溶液中一定含有大量的H+

D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中一定含有CO32-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。,欲用以下几种方法将其pH调整到11,回答下列问题(已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和):

(1)25℃时,pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

(2)加水稀释,需加水的体积为_________mL。

(3)加入pH=2的盐酸,需加盐酸的体积为_________mL。(精确到0.1)。

(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的体积为________mL。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应C(石墨)C(金刚石) △H>0,下列判断正确的是( )

A.石墨比金刚石稳定 B.12 g金刚石的能量比12 g石墨的低

C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,用水稀释0.1 mol.L-l CH3COOH溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A. B. C.c(H+).c(OH-) D.OH-的物质的量

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

A.分子中不存在π键 B.分子中存在6电子大π键,结构稳定

C.分子是平面结构 D.分子中只存在σ键

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