下列实验不能达到预期目的的是:( )序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液.观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液.至不再有沉淀生成.再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl.HNO3两溶液的pH比较氯.N的非金属性强弱D将充满NO2的密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验不能达到预期目的的是：( )

序号	实验操作	实验目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO₃两溶液的pH	比较氯、N的非金属性强弱
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

试题分析：氢氧化钙和碳酸氢钠同样能反应生成白色碳酸钙沉淀，因此不能用于鉴别是否含有碳酸钠，A错误；B项的操作是沉淀的转化实验，白色沉淀转化为黑色沉淀，B正确；比较元素的非金属性，应该通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来决定，C错误；D中NO2气体是红棕色的，通过热水浴加热可以从颜色判断NO2的浓度增大还是减小来判断化学平衡的移动，D正确；故选AC。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品．接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是______．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______．
【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是______．
a．CCl₄b．H₂O
c．NH₄Cl溶液 d．

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______．
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为______．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验装置或操作正确的是 ( )

A．实验① 制取氨气

B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点

D．实验④ 用CaC₂和饱和食盐水反应制取C₂H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氢化物的电子式是______。
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某实验小组利用反应2CuO＋2Cl₂

2CuCl₂＋O₂测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O₂的体积V(O₂)来测定铜的近似相对原子质量。
(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V₁ L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂ L，设室温时气体摩尔体积为V_m L·mol^－1，且E装置中CuO的质量为m₁ g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂ g，则铜的近似相对原子质量的表达式为
[用含m₁、V₁、V₂的代数式表示]。
(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)装置E在实验过程中的主要现象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。
(5)你认为测定的物理量有                               (写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：                                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO₄^-的颜色，而不是K^＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K^＋无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K^＋不反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO₄^-为紫色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl₂中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²^＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe³^＋)＝________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]＝4.0×10^－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

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