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    【题目】一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判断该反应达到平衡的标志是 ( )

    A. 混合气体的颜色不再改变B. H2、I2、HI的浓度相等

    C. 混合气体的密度保持不变D. H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2

    【答案】A

    【解析】

    A. 混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应一定达到平衡状态，选A；

    B. H2、I2、HI的浓度相等时，其浓度不一定保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选B；

    C. 气体质量不变、体积不变，所以气体密度是恒量，混合气体的密度保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；

    D. H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2时，其浓度不一定保持不变，反应不一定达到平衡状态，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

    （3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。

    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）

    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连 续实验，实验过程及产物如下所示：

    下列结论止确的是

    A.气体A是SO2，证明原溶液中含有SO32-

    B.沉淀G中加人盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中 有Fe3+

    C.沉淀I―定是A1(OH)3

    D.X中不能确定的离子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量

    C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

    （2）步骤①加铁的目的是___________________；步骤②冷却的目的是__________。

    （3）写出流程中生成H2TiO3的离子方程式__________________________________。

    （4）上述制备TiO2的过程中，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。

    （5）由金红石(TiO2 )制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

    已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

    ② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

    ③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

    C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算填空：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________个H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

    （3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，则NaR的摩尔质量为_________________。

    （4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，则其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为__________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）由D到E的反应方程式为______________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

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