Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ． （用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；HBrO4
（2）H﹣O﹣O﹣H
（3）Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）
（6）2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2
【解析】解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为，所以答案是：氮；HBrO4；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，结构式为H﹣O﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣O﹣H；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+ ， 所以答案是：Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+；（4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）③和⑨组成的化合物为氯化镁，用电子式表示化合物的形成过程为 ，所以答案是： ；（6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化，离子反应为2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2 ， 所以答案是：2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2 ．