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    9．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH

    分析 分子中含化学环境不同的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，且峰面积之比等于氢原子数目之比，以此来解答．

    解答 解：由图可知，核磁共振氢谱中给出4个吸收峰峰，说明该分子中的有4种H原子．
    A．CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故A不符合；
    B．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，故B不符合；
    C．CH3CH2CH2OH中有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，故C符合；
    D．CH3CH2COOH中有3种H原子，核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题主要考查有机物结构确定、核磁共振氢谱，题目难度不大，等效氢的判断是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    D．将1～2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某烃A经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的最大质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．已知烯烃经臭氧作用发生反应：CH3CH=CHCH3$→_{②H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2CH3CHO

    A经下列转化关系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，C．
    （2）写出下列反应类型：A→B取代反应，D→E氧化反应，F→G加成反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G→H（NaOH足量）CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr，E+H→I．
    （4）A的链状同分异构体中，存在顺反异构的A的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．要除去下表中各粉末状混合物中的杂质，括号内为杂质，填写所用试剂和操作操作，如不需要则用/表示．
    样品所加试剂主要操作化学方程式
    SiO2（CaCO3）
    CaCO3（SiO2）
    Fe（Si）
    SiO2（H2SiO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是：碱液不足时二氧化硫有剩余，SO2造成环境污染
    （3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余．可以证明有余酸的实验方案是AD
    A．可再加入锌粒          
    B．可再加入氯化钡溶液
    C．再加入银粉            
    D．再滴入碳酸氢钠溶液
    （4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应，下列叙述正确的是D
    A．两反应都有氢气生成
    B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
    C．反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）
    D．消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．O2-半径比F-的小
    C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
    D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应的方程式书写正确的是（　　）
    A．高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HNO3↑
    B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D．工业制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    （1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    （2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
    （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    （4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，若A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则其环上的一溴代物有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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