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    在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：
    ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积
    A．①③④⑤         B．①②③④⑤⑦
    C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧
    A

    试题分析：①该反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，反应只有达到平衡状态时，容器中气体的压强才保持不变，所以能证明达到了平衡状态，故正确；②⑦⑧根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故错误；③④反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑤反应是一个反应前后气体体积变化的化学反应，只有达到平衡状态时，气体的总物质的量才不变，反应前后混合物的质量始终不变，此时混合气体的平均相对分子质量，也就不变，所以能证明达到平衡状态，故正确；⑥ν(C)与ν(D)的比值，始终是不变的，所以不能证明达到平衡状态，故错误；故答案A正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
    B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
    A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
    B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
    C．3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆
    D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
    C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（    ）
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
    B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
    C．曲线b表示可能使用了催化剂
    D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
    A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
    B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
    C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
    D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

    甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)
    A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
    C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
    D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
    A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
    C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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