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    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：(   )

    A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 

    A、C的物质的量浓度               B、混合气体的密度

    C、容器内压强                    D、混合气体的平均分子量


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是

    A．5          B．4         C．3              D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是

    A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键  B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

    C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

    D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH 反应的速率相同

    B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

    C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同

    D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？

    编号

    加3% Na2S2O3(mL)

    加1∶5的H2SO4(滴)

    温度(℃)

    出现浑浊的快慢

    1

    5

    25

    室温

    2

    5

    15

    室温＋10

    3

    5

    25

    室温＋20

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

    A．a = b

    B．混合溶液的pH = 7

    C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

    D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是 (    )

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋

    C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

    c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

    C．Na2SO4                          D．NaOH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

    Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

    (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    ①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．

    ②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

    ③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要取浓硫酸16.3mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    （3）实验室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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