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    13．在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）?cW（g） 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应速率增大B．平衡向右移动C．体系温度升高D．W的质量分数降低

    分析 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，可知体积增大，压强减小，化学平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；
    B．由上述分析可知，化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；
    C．反应的焓变未知，不能确定体系温度的变化，故C错误；
    D．化学平衡逆向移动，W的质量分数降低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高考常见题型和高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态与静态的结合，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
    B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
    C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
    D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：


    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
    （2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案的缺陷是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；等量滤渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：
    反应时间/min01020304050
    c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
    反应时间/min60708090100
    c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
    图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）
    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
    ②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
    请回答下列问题：
    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    ②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验事实能达到目的是（　　）
     编号 实验内容实验目的
     A 
    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大    		 
    证明非金属性S＞C
     B 
    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH     		 
    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
     C 
    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅    		 
    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
     D 
    向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀    		证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同．下列错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
    B．a-的还原性弱于c-的还原性
    C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂
    B．纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色
    C．某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制
    D．某有机物的1H核磁共振谱图中特征峰的数目就是氢原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
    B．工作时，阳极附近pH减小
    C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
    D．阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-

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