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    在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为

    A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末（有机）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

    B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯

    C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）

    A．硫元素的质量之比为5:4 B．分子数之比为l:1

    C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为l:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是（ ）

    A．乙醇 B．氯化钾 C．金属铜 D．氯水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽六校教育研究会高一上入学测试化学卷（解析版） 题型：实验题

    小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。

    为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。

    【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应

    【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

    【查阅资料】：NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。

    【实验装置】；

    【实验操作步骤与现象】

    ①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。

    ②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是_____________。

    ③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入______试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。

    【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。

    【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应

    不得分）：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽六校教育研究会高一上入学测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是

    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

    B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏自治区林芝市高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

    1、乙烯与Br2的反应: 反应类型： 。

    2、乙烯制聚乙烯 : .

    3、苯与液溴的反应 : 。反应类型： 。

    4、乙醇与金属钠的反应： .

    5、乙醇的催化氧化反应： .

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式的书写正确的是

    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

    B．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为： ．

    （2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“=”或“＜”）

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

    （3）

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJ•mol﹣1

    436

    391

    945

    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值： （注明“+”或“﹣”）．

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ．

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