练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（　　）
    A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．无法确定

    分析 依据平衡常数是随温度变化的物理量，不随浓度变化，据此分析判断．

    解答 解：一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数不变，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同对该温度下的平衡常数无影响，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡常数影响因素分析判断，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：
    （1）反应物的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；
    （2）在此条件下，若反应生成含1molO-H键的液态水，则放出热量为143kJ；
    （3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（　　）
    A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．
    每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）块状大理石、粉末状大理石
    请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：
    实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1
    ①298块状2.00
    ②
    ③308块状2.00
    ④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
    ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是B（填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A（填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有机物中，能发生银镜反应的是C（填字母）．
    A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．      

    ①聚合物B的结构简式为．
    ②A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应．
    ③A可水解成和CH3COOH（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A．KW是常温时的10-2倍B．温度不变冲稀10倍，pH=7
    C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Cu2O是一种红色或黄色的粉末，在工业上可用作有机合成催化剂或电子工业材料等．
    （1）工业上可以用Na2SO3 还原CuSO4 的方法制备Cu2O，反应控制的温度为100℃～105℃，pH为3.5～5.5，其反应的化学方程式为2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用电解法制备，电解时以铜作阳极，氢氧化钠为电解质溶液，写出电解时阳极发生的电极反应：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
    （2）某同学在实验室发现了一瓶使用过的红色粉末，且实验室中只有Fe2O3 和Cu2O两种颜色为红色的试剂，因此他就通过实验来探究该红色粉末的成分，已知Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空气中加热生成CuO．
    ①请完成Cu2O与稀H2SO4反应的化学方程式：
    Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
    ②提出合理的假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3 ；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：红色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
    ③设计探究实验：
    共选择的试剂：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的铁丝．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量红色粉末于试管中，并加入过量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反应后，将上层清液分成两份（1）若有红色固体剩余，则假设2，3可能成立；
    （2）若无红色固体剩余，则假设1，3可能成立
    若步骤1中有红色固体剩余；
    步骤2：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液    		若溶液仍为蓝色，则假设2成立； 
    若步骤1中有红色固体剩余；
    步骤3：取步骤1充分反应后的上层清液于试管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入几滴20%的KSCN溶液    		若溶液变为血红色，则假设3成立． 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氨的叙述正确的是（　　）
    A．可用向上排空气法收集氨气
    B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
    C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生
    D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案