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【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M:

【答案】D

【解析】

A.CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1,则c(CO32-)=5.3×10-5molL-1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正确;B.Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6,Ksp(CaCO3)较小,先生成CaCO3沉淀,故B正确;C.在5mL浓度均为0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1,c(Cl-)=0.02molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Na+)=0.012molL-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5>2.8×10-9,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001molL-1,此时(Mg2+)=0.005molL-1,则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-),故C正确;D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6<6.76×10-6,没有碳酸镁沉淀生成,溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+Mg2+(aq),故D错误。答案:故选D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g)=CO2(g)△H—283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4aq+Ba(OH)2aq=BaSO4s+H2Ol△H=—57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示:

实验

HA 物质的量

NaOH 物质的量

混合后溶

编号

浓度/(mol·L1)

浓度/(mol·L1)

液的 pH

0.1

0.1

pHa

0.12

0.1

pH7

0.2

0.1

pH7

0.1

0.1

pH11

(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?___________

(2)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________

(3)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)c(Na)c(A)______mol·L1

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B=HHB HB HB2

0.1 mol·L1 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________

Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,向20mL的醋酸溶液中不断滴入NaOH溶液,溶液的pH变化曲线,如图所示,在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时:c(OH-)

B.b点时:c

C.c点时:c

D.d点时:c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是(

A.B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上AB间任意一点,溶液中都有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的工业原料,利用甲醇可以制氢气.

Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气.

已知CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)△H0,一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OHg)和2.8molH2Og),实验测得,反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1

1)从反应开始至平衡,H2的平均反应速率为___________

2)该条件下,CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)的△H=__________,该反应的平衡常数为__________

3)在D点时,将容器的体积压缩为原来的一半,同时再充入7.2molH2Og),CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g)平衡_________________移动(填往左往右).

Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2OCO2混合气体可以间接制备H2.其基本原理如图2所示.

4)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质,写出电池负极的电极反应式_________

5)电解池中发生的总反应方程式为_________________

6)当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时,理论上电解池中产生的H2_______________L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是

A.的水解离子方程式:

B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式:

C.溶液中通入一定量的离子方程式可能为:

D.乙烯的燃烧热是,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等,硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,是一种剧毒药,摄取少量亚硝酸盐进入血液后,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后,经硝酸转化,再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气,写出该反应的化学方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可观察到溶液变蓝色,写出该反应的离子方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中,可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色,写出该反应的离子方程式:______

写出氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成溶液完全反应时转移电子,则反应的离子方程式为 ______

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液,它们是 ______

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式

工业品硝酸钠含少量杂质NaCl、水不溶物,某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度,进行了如下实验:

称取干燥工业品硝酸钠,投入盛适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后加入10mLA溶液足量,充分反应后过滤;

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸,充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液;

所配溶液于锥形瓶中,加入少量B物质,再用溶液滴定,用去溶液

(有关反应为:

溶液中的溶质的化学式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______

物质是 ______ ,滴定终点时的颜色变化是 ______

若该同学操作正确,但结果造成测定结果略偏高,其原因可能是任写一点 ______

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