【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 滤液M中:
【答案】D
【解析】
A.CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1,则c(CO32-)=5.3×10-5molL-1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,故A正确;B.Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6,Ksp(CaCO3)较小,先生成CaCO3沉淀,故B正确;C.在5mL浓度均为0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1,c(Cl-)=0.02molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Na+)=0.012molL-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5>2.8×10-9,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32-)=0.001molL-1,此时(Mg2+)=0.005molL-1,则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-),故C正确;D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005molL-1,(Mg2+)=0.005molL-1,c(CO32-)=0.006molL-1,c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5,c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6<6.76×10-6,没有碳酸镁沉淀生成,溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+Mg2+(aq),故D错误。答案:故选D.
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【题目】下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0 kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=—57.3 kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
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【题目】温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示:
实验 | HA 物质的量 | NaOH 物质的量 | 混合后溶 |
编号 | 浓度/(mol·L-1) | 浓度/(mol·L-1) | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=11 |
(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?___________
(2)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________
(3)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示):c(Na+)-c(A-)=______mol·L-1。
(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB- HB- H++B2-
在0.1 mol·L-1 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
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【题目】室温时,向20mL的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线,如图所示,在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时:c(OH-)
B.b点时:c
C.c点时:c
D.d点时:c
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【题目】25℃时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )
A.若B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.对曲线上A、B间任意一点,溶液中都有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】甲醇是一种重要的工业原料,利用甲醇可以制氢气.
Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气.
已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0,一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),实验测得,反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1.
(1)从反应开始至平衡,H2的平均反应速率为___________.
(2)该条件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的△H=__________,该反应的平衡常数为__________.
(3)在D点时,将容器的体积压缩为原来的一半,同时再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡_________________移动(填“往左”、“往右”或“不”).
Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2.其基本原理如图2所示.
(4)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质,写出电池负极的电极反应式_________.
(5)电解池中发生的总反应方程式为_________________.
(6)当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时,理论上电解池中产生的H2为_______________L(标准状况).
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【题目】下列方程式书写正确的是
A.的水解离子方程式:
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式:
C.向溶液中通入一定量的离子方程式可能为:
D.乙烯的燃烧热是,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为:
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【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等,硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,是一种剧毒药,摄取少量亚硝酸盐进入血液后,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后,经硝酸转化,再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气,写出该反应的化学方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中,可观察到溶液变蓝色,写出该反应的离子方程式:______ ;将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中,可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色,写出该反应的离子方程式:______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式:______ ;若用溶液吸收可生成,和溶液完全反应时转移电子,则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液,它们是 ______ 。
A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。
工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物,某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度,进行了如下实验:
称取干燥工业品硝酸钠,投入盛适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后加入10mL的A溶液足量,充分反应后过滤;
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸,充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液;
取所配溶液于锥形瓶中,加入少量B物质,再用的溶液滴定,用去溶液。
(有关反应为:
溶液中的溶质的化学式是 ______ ,加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ,滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确,但结果造成测定结果略偏高,其原因可能是任写一点 ______ 。
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