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    15．下列说法中，错误的是（　　）
    A．二氧化碳可用于灭火
    B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
    C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
    D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

    分析 A．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；
    B．PH试纸可测定溶液的酸碱度；
    C．灼烧羊毛和纤维的气味不同；
    D．浓硫酸溶于水放出大量的热．

    解答 解：A．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，故A错误；
    B．用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性，故B错误；
    C．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故C错误；
    D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和物质的检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）c、j、k、m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
    B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象中，一定发生化学变化的是（　　）
    A．瓷碗破碎B．铁丝弯曲C．蜡烛燃烧D．冰雪融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．
    （1）钠元素的相对原子质量为22.99；
    （2）钠元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；
    （3）钠原子在化学反应中容易失去电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是③⑦⑧．
    ①14N和14C   ②16O和18O    ③1H2和2H2    ④足球烯（C60）和金刚石
    ⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
    ⑦和      ⑧和   ⑨和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：


    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    试回答：
    ①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
    （2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
    有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
    氧化产物是Cl2；还原产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6NA（NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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