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    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    （1）元素C的最高价氧化物的电子式为       ；元素G的离子结构示意图为         。
    （2）元素L位于周期表的第         族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
    （3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
    _____________________________________________________(用离子方程式表示)
    （4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为                    。
    （5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________
    （1）      
    （2）VIII     10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
    （3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-
    （4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
    （5）  SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑ 

    试题分析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。
    （1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为。
    （1）      
    （2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族  1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2 Fe3＋ + 2Cl－，
    每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2 Br2 + 2Cl－，
    注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。
    （3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
    （4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
    （5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    ________________________________________________________________________。
    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（  ）
    A．化合物XZW既含离子键也含共价键
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．对应简单离子半径：X＞W
    D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（  ）

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中具有一定的还原性
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的化学活泼性一定比X强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（  ）
    A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E    
    B．形成简单离子的半径E＞D＞B
    C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
    D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
    D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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