【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.钠放入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【题目】海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________________池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:_______________________ (写一点即可)。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通人到阴极室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________(填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:____________________.
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?______________。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热,控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是______________。
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【题目】pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比( )
A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9
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【题目】用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)实验中应选用的仪器是 (填字母).
A.1000mL量筒 |
B.托盘天平 |
C.玻璃棒 |
D.50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H.胶头滴管
(2)实验操作:
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL;
b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处;
f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.
(3)实验分析:
①正确的操作步骤是 (填序号).
②此实验中玻璃棒的作用是 .
③实验操作中有两处错误,这两处错误是:
I. .
II. .
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
I.转移硫酸后,小烧杯未洗涤 .
II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中 .
III.定容时俯视容量瓶刻度线 .
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【题目】①A、B、C、D 4种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z,元素Y、X、Z为前20号元素且核电荷数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、-1价、+1价、+5价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请回答下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:X________,Y________,Z________。
(2)写出A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。
(3)写出③中反应的化学方程式________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式________________________。
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【题目】氮化硅陶瓷因其熔点高,对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性,越来越多被应用于热工各个领域,如陶瓷烧成棚板、辊棒,以及高温轴承、涡轮叶片等。
(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。
A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应
B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
(2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
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【题目】用石墨作电极电解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_________,
(2)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为1∶1的是(填序号)_________
其阳极的电极反应式是_________________________,
电解的总方程式是_____________________________。
(3)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是_________,pH变大的是___________。(填序号)
(4)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是____________(填序号),其总反应的化学方程式是_____________________。
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【题目】在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、_____________等必须相同。
②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
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