Question

【题目】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1：1的稳定络合物。

请回答下列问题：

（1）基态Pb原子价电子排布式为___

（2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___

（5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___

Answer 1

【答案】6s26p2； 分子间作用力； 都是分子晶体，同时分子中没有氢键，所以它们的熔沸点通过比较范德华力来判断，随着相对分子质量的增大范德华力增大，所以沸点按F、Cl、Br、I依次升高； sp2； sp3； N； 平面三角形； SO3； 小于； PbTi3O； ； 8；

【解析】

（1）基态Pb原子价电子排布式为6s26p2；

（2）其结构类似于石墨晶体，石墨晶体层与层之间靠范德华力连接，所以多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅都是分子晶体，同时分子中没有氢键，所以它们的熔沸点通过比较范德华力来判断，随着相对分子质量的增大范德华力增大，所以沸点按F、Cl、Br、I依次升高；

（3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有sp2 ，sp3；组成EDTA的四种元素中N的第一电离能最大；

（4）NO3-的立体构型是平面三角形；SO3也是平面三角形；

（5）根据价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中含有一个孤电子对，所以键角小于120°；

（6）Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，Pb有8=1个，Ti有6=3个，O有一个，所以该晶体的化学式为PbTi3O，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为体对角线的一半nm，与Pb紧邻有8个氧原子；