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【题目】XYZ是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,下列说法正确的是(

A. X形成的氢化物只有一种

B. 原子半径:YZ

C. XZ的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. X的最低负化合价为-3

【答案】B

【解析】

XYZ是三种短周期的主族元素,根据元素在周期表的位置,X为第二周期元素,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则XC元素,因此YAl元素,ZSi元素,据此分析解答。

由以上分析可知XC元素、YAl元素,ZSi元素。

AXC元素,形成的氢化物为烃,是一类物质,故A错误;

B.同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半径YZ,故B正确;

C.碳酸和硅酸均为弱酸,故C错误;

DC最外层有4个电子,最低负化合价为-4价,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应,得到硝酸铁溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体,这些气体与6.72 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是(

A. a点的平衡常数小于b点

B. b点,υ(CO2)=υ(H2O)

C. a点,H2和H2O物质的量相等

D. 其他条件恒定,充入更多H2,乙醇的物质的量分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:

操作

现象

向I的锥形瓶中加入__,向I的__中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______________

(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________

(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液________(填序号),证明了白雾中含有H2O2

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红

Ⅱ.酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应常用于探究影响化学反应速率的因素。该反应的离子反应方程式为:__;由该反应生成气体体积与时间关系可得出反应过程中速率的变化情况为___,其原因是__

Ⅲ.为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

实验

序号

体积V/mL

时间/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

0.1mol/L 碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

40

7.0

2.0

4.0

3.0

t1

5.0

2.0

4.0

Vx

t2

①该实验进行的目的是________,淀粉溶液的作用是_______

②表中Vx=____mL;实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

B. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应

C. 共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键

D. 1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

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【题目】一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是(  )

A. X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)1

B. XYZ的速率比为2:1:1时,达到化学平衡状态

C. 反应放出的热量可用于提高反应速率

D. 反应达到平衡时,n(X):n(Y)1:1

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【题目】给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体 CONO 转化为无害气体 N2CO2,则下列说法正确的是(

A.NO 为还原剂B.CO2 为氧化剂C.N2 为还原剂D.CO 为还原剂

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【题目】NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2═2FeOH2FeOH2进一步被氧气氧化为FeOH3,再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是(  )

A. 液滴中的Cl a区向b区迁移

B. 铁腐蚀严重的区域,生锈也严重

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀

D. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e═4OH

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