【题目】室温下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是 ①电离度增大 ②C(OH﹣)增大 ③C(H+]增大 ④KW 增大⑤导电性增强 ⑥ 增大( )
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
【答案】C
【解析】解:①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH﹣)减小,故②错误;
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH﹣)减小,C(H+]增大,故③正确;
④KW只受温度影响,加水稀释时不变,故④错误;
⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;
⑥加水时电离平衡正向移动,n(OH﹣)增大,n(NH3H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则 增大,故⑥正确;
故选C.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.
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【题目】已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是( )
A.顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定
B.顺﹣2﹣丁烯的燃烧热比反﹣2﹣丁烯大
C.加压和降温有利于平衡向生成顺﹣2﹣丁烯反应方向移动
D.它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点
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【题目】工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况.当氨氧化率达到100%,理论上r = , 实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是 .
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣→H2↑
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【题目】下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
A. 使用前检查是否漏水B. 溶液未冷却即注入容量瓶中
C. 容量瓶可长期存放溶液D. 在容量瓶中直接溶解固体
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【题目】在一定条件下,发生CO+NO2CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.降温后CO的浓度增大
D.降温后各物质的浓度不变
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【题目】将 8gSO3 加入 Xg 水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数之比为 1∶5,则 X 等于( )
A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6
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