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【题目】室温下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是 ①电离度增大 ②C(OH)增大 ③C(H+]增大 ④KW 增大⑤导电性增强 增大(
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

【答案】C
【解析】解:①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH)减小,故②错误;
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH)减小,C(H+]增大,故③正确;
④KW只受温度影响,加水稀释时不变,故④错误;
⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;
⑥加水时电离平衡正向移动,n(OH)增大,n(NH3H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则 增大,故⑥正确;
故选C.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.

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