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    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。
    （1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子结构示意图为           。
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (填化学式)，BE4分子的空间构型是             。
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为                 。
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：                                         
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                         
    (共16分)
    （1）二  VA  （2分）（2分），
    （2）H2O>NH3>CH4(2分)   正四面体(2分)
    (3)  (2分)
    （4）NH3+H2O=NH3·H2O或OH-十NH4+=NH3·H2O(2分)
    （5） (化学方程式2分，电子转移2分，共4分)

    试题分析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
    A．次氯酸的酸性比硫酸弱
    B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
    C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
    D．硫在常温下为固态,而氯气为气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第     族。
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第     族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：        (填“a”或“b”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X在同一周期
    C．氢化物的稳定性：X＞YD．XZ4属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
    (1) E离子的基态电子排布式  _______________
    (2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
    (3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
    (4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
    (5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
    (6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
    ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
    ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
    则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是            。
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间
    		浓度(mol/L)
    c(W2)
    		c(B)
    		c(A)
    第0 min
    		4.0
    		9.0
    		0
    第10min
    		3.8
    		8.4
    		0.4
    第20min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第30min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第40min
    		3.6
    		7.8
    		0.8
     
    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为                      。
    （2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。     有关Z2H4分子的说法正确的是          （填字母）。
    A．分子中含有氢键
    B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．Z原子的杂化方式为sp2
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
    A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

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