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1.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示:
图中“→”表示所体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生,实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH42CO3、碱石灰等固体及蒸馏水,据此实验,完成下列填空:

(1)A中所用装置的主要仪器有大(硬质)试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管;
(2)B中所选的干燥剂是碱石灰,其作用是吸收二氧化碳和水;
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O;
(4)制取Y气的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将F浸入冰水中,可看到F中的现象是颜色变浅,其原因是因为2NO2(g)?N2O4(g)+△H<0,是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅.

分析 “E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点,纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂金丝后,得棕色气体,是一个很明显的现象,中学学过的所有气体中,只有NO2是棕色气体,从本题所限定的反应物中,只能设法从(NH42CO3固体获取NO2,由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化,在E中得到棕色NO2气体,所以M和Y两种气体中有一种是NH3,另一种是O2,因为M是固态碳酸盐热分解产生的,而固态碳酸盐热分解不可能生成O2,因此可以得出:M是NH3,Y是O2的结论,据此进行解答.

解答 解:碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体,只有(NH42CO3分解,M只能氨气,B为碱石灰,Y为另一种气体,当与M气体反应时Y气体过量,E内有棕色气体产生,则C中生成NO,D为氧气,E为NO2,F中含硝酸,
(1)A中加热分解(NH42CO3产生氨气,所需要的仪器有:大(硬质)试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管,
故答案为:大(硬质)试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管;
(2)由上述分析可知,B中所选的干燥剂是碱石灰,作用为吸收二氧化碳和水,
故答案为:碱石灰;吸收二氧化碳和水;
(3)C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水,反应化学方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O;
(4)Y为氧气,Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)二氧化氮转化成四氧化二氮的反应为:2NO2(g)?N2O4(g)+△H<0,该反应是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅,
故答案为:颜色变浅;因为2NO2(g)?N2O4(g)+△H<0,是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅.

点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质i实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有四种试剂:①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu(OH)2 ④碘水.为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液,加入上述试剂的正确顺序是(  )
A.④②①③B.①③②④C.③②④①D.③④①②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图1所示.

回答下列问题:
(1)B分子中官能团的名称为羟基.
(2)B通过②③两次氧化可得到D,也可通过反应④直接氧化为D,则反应④需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液(任填一种).
(3)写出反应①的化学方程式,并指出其反应类型.①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH;反应类型加成反应.
(4)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图2所示)进行反应⑤的实验.比较分析回答下列问题:
a.写出的反应⑤化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
b.在该反应中,常要加入浓硫酸,浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂.
c.乙装置中冷凝水应该从b进入,长玻璃导管c的作用是平衡气压、冷凝.
d.甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙,原因是乙的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作能达到实验目的是(  )
  实验操作 实验目的
 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯
 B 向工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水
 C 电石与水反应,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔
 D 将氯乙烷与NaOH溶液共热后冷却,再滴入AgNO3溶液 检验氯乙烷中的氯原子
A.AB.BC.CD.D

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16.对于反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),下列四个数据是在不同条件下测出的化学反应速率,其中最快的是(  )
A.v(D)=0.4 mol/( L•S )B.v(C)=30 mol/( L•min )
C.v(B)=36 mol/( L•min )D.v(A)=0.15 mol/( L•S )

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6.下列说法正确的是(  )
A.小苏打的主要成分是碳酸钠
B.NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3
C.KCl和Na2CO3的固体混合物,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀,其离子方程式可以表示为:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O

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6.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,其中A和B、C和D组成的元素种类相同,E是重要的建筑材料,F可用于清除铁锈.它们之间的转化关系如图所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,图中已略去部分物质).回答下列问题:
(1)A的化学式为CO或H2O2,C的用途灭火剂;(答一点)
(2)F→B+C化反应的化学方程式:H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑等;该反应属于复分解反应.

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3.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象.试回答以下问题:

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4.下列说法正确的是(  )
A.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L
B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体能使品红溶液褪色,则该溶液可能既含有SO32-又含有CO32-
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