Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺+2Cl^- 

  通电  .

  H₂↑+Cl₂↑
• B．将少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

Answer 1

分析：A、电解池中铜做阳极时铜失电子发生氧化反应；
B、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
C、偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子的电离；
D、反应过程中铁化合价降低氧元素化合价升高，分析电子守恒、原子守恒判断；

解答：解：A、用两个铜电极电解稀盐酸，阳极是铜失电子发生氧化反应，离子方程式为2H⁺+Cu 

通电  .

H₂↑+Cu²⁺，故A错误；
B、将少量Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液中，碳酸氢钙全部反应离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；故B错误；
C、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子的电离；产生白色沉淀的离子方程式为；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-故C正确；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生Fe₂（SO₄）₃：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，符合离子方程式的电荷守恒、原子守恒，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查电解池中的电池反应，酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的正误判断．